Une voie prometteuse pour profiter de la fée hydrogène ?

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Message  Projectarea54 le Jeu 16 Avr 2009, 10:07

Une voie prometteuse pour profiter de la fée hydrogène ?


Par Jean-Luc Goudet, Futura-Sciences




Une équipe française vient de mettre au point un procédé d'électrolyse de l'eau sous pression. Faible prix de revient, absence de produits polluants et possibilité d'une production en très grandes quantités : la technique, brevetée, pourrait devenir une clé pour l'utilisation de l'hydrogène comme vecteur d'énergie.

Faire tourner des moteurs électriques, dans des voitures, des bus, des trains, des avions, des usines, grâce à des piles à combustible alimentées par de l'hydrogène stocké dans un réservoir : c'est une idée explorée avec beaucoup d'énergie pour l'avènement d'une véritable économie de l'hydrogène pour l'après-pétrole.

Il suffit par exemple de le combiner à l'oxygène de l'air pour produire de l'électricité et de l'eau. Mais ce gaz ultraléger, la Terre en est chiche. Trop petite, notre planète n'a pas su le retenir, au contraire des géantes comme Jupiter, Saturne, Uranus et Neptune. L'hydrogène ne peut donc être pour nous qu'un vecteur d'énergie, au même titre que l'électricité mais avec un avantage sur elle, celui d'un stockage moins difficile.

L'une des voies les plus pérennes de la production d'hydrogène est l'électrolyse de l'eau. Avec beaucoup d'énergie, il est possible de casser cette molécule pour produire de l'hydrogène et de l'oxygène. Transporté dans des citernes ou des pipelines, le gaz, sous haute pression, liquéfié ou sous forme d'un composé chimique, sera accessible un peu partout, par exemple dans des stations-service où s'abreuveront des voitures électriques dont les piles à combustibles effectueront la réaction inverse et rejetteront de l'eau.

Plusieurs techniques coexistent mais il faut toujours chauffer et assurer au cœur de la pile un échange d'ions issus de la réaction cassant la molécule d'eau, donc soit des protons (H+) soit des ions oxygène (O2-). Pour de faibles quantités, il est possible de recourir à une électrolyse à basse température (vers 80°C). Pour des productions massives, envisageables par exemple au niveau d'une centrale nucléaire, on pense plutôt à une électrolyse à haute température, entre 600 et 1.000°C. Les procédés actuellement à l'étude font généralement appel à des membranes en céramique qui laissent passer les ions oxygène. Quel que soit le procédé, il exige de très hautes températures et l'utilisation de produits coûteux (platine), dangereux ou polluants (acides, sufates...).

L'un des prototypes, fonctionnant à 800°C sous 50 bars. A gauche, on remarque le système de gestion des gaz (vapeur d’eau, air et hydrogène). Instrumenté, il a permis d'étudier dans le détail le déroulement des réactions chimiques et des paramètres physiques. © Areva NP/ IEM




Recherche d'une technique à bas coût

Une large équipe s'est attelée à la tâche de mettre au point un procédé plus économique et plus fiable, constituée de quatre laboratoires du CNRS et de deux entreprises, Areva (le premier industriel français du nucléaire) et SCT (spécialisée dans les liaisons céramique-métal).

Leurs résultats viennent d'être présentés et même brevetés. La technique mise au point exploite la voie protonique, c'est-à-dire à échange d'ions hydrogène H+. La principale idée consiste à travailler sous pression, à 50 ou 100 bars.

Après l'exploration de plusieurs possibilités, l'équipe a réalisé deux prototypes et démontré la viabilité du procédé. La haute pression réduit d'environ 200°C la température nécessaire et améliore les paramètres critiques, notamment la consommation d'électricité, donc le rendement. De plus, le dispositif fait appel à des alliages métalliques du commerce, donc peu onéreux.

On est encore loin d'usines de production d'hydrogène reliées à une centrale nucléaire, un champ d'éolienne, un barrage ou une batterie de récupérateurs de l'énergie des vagues ou des courants marins, mais la voie est présentée comme prometteuse...



Dans le second prtotype de production d'hydrogène, la température est plus faible (650°C) mais la pression plus élevée (100 bars). Les images agrandies montrent l’extérieur du cœur de la cellule électrochimique ainsi que les passages métal-céramique. © Areva NP/ IEM

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